人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來(lái)，也便于保存一份美好的回憶。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪兀拷酉聛?lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來(lái)看一看吧。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表 初三化學(xué)溶解度講解篇一

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

相信通過(guò)上面對(duì)固體物質(zhì)的'溶解度知識(shí)點(diǎn)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

相信上面對(duì)化學(xué)中溶解度曲線的意義知識(shí)點(diǎn)的講學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)在考試中取得優(yōu)異成績(jī)。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表 初三化學(xué)溶解度講解篇二

1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點(diǎn)理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土恕Ｈ缡覝叵拢?00g水中溶解31.6gkno3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。

6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表 初三化學(xué)溶解度講解篇三

1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念，和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。

4.化學(xué)用語(yǔ)：

(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào)，熟練書寫常用的26種元素符號(hào)和名稱。

(2)各元素符號(hào)的意義。

5.化合價(jià)和化學(xué)式：

(1)知道化合價(jià)的概念，熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

(2)根據(jù)元素化合價(jià)，正確書寫化學(xué)式。

(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。

6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

(2)知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類別(namgoclnehe)

(4)識(shí)記元素的概念，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對(duì)象).

7.物質(zhì)的分類：

(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念，能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物。

(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質(zhì)和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識(shí)記溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念，以及相互聯(lián)系。

(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區(qū)別。

(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì)，溶劑，改變溫度)。

(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

(5)識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)

1.水

(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式，兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質(zhì)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)水的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。

1.物質(zhì)的式量計(jì)算

2.化合物中各元素的質(zhì)量比

3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比

4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量，求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。

5.溶解度的計(jì)算

(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量，和溶液質(zhì)量，求溶解度。

(2)已知溶解度，計(jì)算溶液，溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。

1.常用儀器的識(shí)別。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱，酒精燈的正確使用。

(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平，砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表 初三化學(xué)溶解度講解篇四

在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：

（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；

（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表 初三化學(xué)溶解度講解篇五

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

相信通過(guò)上面對(duì)固體物質(zhì)的溶解度知識(shí)點(diǎn)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

初中化學(xué)結(jié)晶的方法知識(shí)點(diǎn)講解

同學(xué)們對(duì)化學(xué)中結(jié)晶的方法知識(shí)還記得吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

上面對(duì)化學(xué)中結(jié)晶的方法知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識(shí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。